5% Pitanje 1 od 20 1. Koje od navedenih jedinjenja ima jonski tip veze? Na2O2 NH3 P2O5 PH3 AsH3Pitanje 1 od 20Pitanje 2 od 20 2. Koja od sledećih formula predstavlja slabu bazu? NaOH KOH CsOH RbOH NH4OHPitanje 2 od 20Pitanje 3 od 20 3. Koliko će molova amonijum-hlorida da reaguje sa viškom natrijum-nitrita da bi se dobilo 5,6 l azota, računato pri standardnim uslovima? 0,09 0,03 0,25 2,5 0,01Pitanje 3 od 20Pitanje 4 od 20 4. Zaokruži slovo ispred formule amfoternog oksida. N2O5 Li2O Na2O ZnO P2O3Pitanje 4 od 20Pitanje 5 od 20 5. Element koji ima konfigurciju 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 se nalazi u sledećoj periodi: prvoj trećoj petoj drugoj četvrtojPitanje 5 od 20Pitanje 6 od 20 6. Katalizatori su supstance koje: povećavaju kinetičku energiju molekula povećavaju energiju aktivacije reakcije smanjuju izdvojenu količinu toplote u reakciji smanjuju energiju aktivacije reakcije povećavaju broj sudara među molekulimaPitanje 6 od 20Pitanje 7 od 20 7. U kojem nizu elemenata se nalaze elementi sa najnižom energijom jonizacije? N, P, As, Sb, Bi Na, K, Rb, Cs, Fr C, Si, Ge, Sn, Pb Be, P, Ca, S, MnPitanje 7 od 20Pitanje 8 od 20 8. Koja kiselina nastaje djelovanjem sumporne kiseline na natrijum-nitrit? HNO HNO3 H2S HNO2 H2SO3Pitanje 8 od 20Pitanje 9 od 20 9. Koliko se mililitara rastvora natrijum-sulfata, koncentracije 1 mol/L može dobiti od 28,4 g te soli? (Na=23; S=32). 220 20 200 240 24Pitanje 9 od 20Pitanje 10 od 20 10. Koja od navedenih kiselina sa 3 mola kalcijum-hidroksida daje 1 mol neutralne soli? HClO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 H2SO4Pitanje 10 od 20Pitanje 11 od 20 11. Koliko će se dobiti molova neutralne soli dejstvom 200 ml rasvora fosforne kiseline koncentracije 2 mol/L, na magnezijum-oksid? 1 0,4 0,2 0,1 0,3Pitanje 11 od 20Pitanje 12 od 20 12. Koliko će se dobiti molova neutralne (normalne) soli dejstvom 100 mL rastvora kalijum-hidroksida koncentracije 1 mol/L na azot-pentoksid? 0,2 2 1 0,1 0,5Pitanje 12 od 20Pitanje 13 od 20 13. Sa kojim od navedenih jedinjenja azotna kiselina daje so koja u vodenom rastvoru hidrolizuje? CaO CO NaCl Na2O PbOPitanje 13 od 20Pitanje 14 od 20 14. Koliko se molova sumporne kiseline nalazi u 200 mL, nrastvora ako je za neutralizaciju tog rastvora, do neutralne soli, potrebno 0,4 g magnezijum-oksida i ako je atomska masa za magnezijum 24? 0,025 0,01 0,5 1,2 0,003Pitanje 14 od 20Pitanje 15 od 20 15. Najkiseliji je rastvor koji ima: [OH-] = 10^-5 mol/L pH = 3 6,023 x10^15 jona H+/L [H+] = 10^-4 mol/L pOH = 7Pitanje 15 od 20Pitanje 16 od 20 16. Izračunati zapreminu pod normalnim uslovima 5 g azota. Ar(N) =14 g. 8,0 5,6 2,6 7,2 6,0Pitanje 16 od 20Pitanje 17 od 20 17. Koje od navedenih jedinjenja sa kalijum-hidroksidom daje so koja u vodi hidrolizuje? SO3 N2O NH3 As2O3 HJPitanje 17 od 20Pitanje 18 od 20 18. Koja od sledećih supstanci je element: voda vazduh helijum kriolit amonijakPitanje 18 od 20Pitanje 19 od 20 19. U kome nizu se nalaze samo elementi koji mogu graditi bazne okside? Si, B, Al, Hg, Na F, Fe, Hg, Cu, Ca Cu, Co, Hg, Na, Ca B, As, Ca, S, Cl F, Na, Mg, Li, PbPitanje 19 od 20Pitanje 20 od 20 20. U kom od sledećih rastvora elektrolita je koncentracija OH- jona veća nego u vodi? NaHSO4 NaNO3 NHCl KCl CaOHClPitanje 20 od 20 Loading... Ponovo započni test Povratak na prethodnu stranicu