5% Pitanje 1 od 20 1. Koja od navedenih kiselina sa 3 mola kalcijum-hidroksida daje 1 mol neutralne soli? HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HNO3Pitanje 1 od 20Pitanje 2 od 20 2. Ako se 5,3 g natrijum-karbonata nalazi rastvoreno u 500 mL rastvora izračunati koncentraciju natrijumovih jona u mol/L, ako je atomska masa za natrijum 23? 0,1 0,2 0,3 0,15 0,35Pitanje 2 od 20Pitanje 3 od 20 3. U kome nizu se nalaze samo elementi koji mogu graditi kisele okside? N, P, Cu, Hg, S Cl, P, C, N, B Ca, Sr, Cu, Hg, P S, Mn, Si, Mg, Li Cr, N, P, B, MnPitanje 3 od 20Pitanje 4 od 20 4. Element koji ima konfigurciju 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 se nalazi u sledećoj periodi: trećoj prvoj petoj četvrtoj drugojPitanje 4 od 20Pitanje 5 od 20 5. Zaokružiti formulu jedinjenja kod kojih se nemože da obrazuje vodonična veza: HBr HF B2F6 CO H2OPitanje 5 od 20Pitanje 6 od 20 6. Najkiseliji je rastvor koji ima: [H+] = 10^-4 mol/L [OH-] = 10^-5 mol/L pH = 3 pOH = 7 6,023 x10^15 jona H+/LPitanje 6 od 20Pitanje 7 od 20 7. Koji od ovih oksida u reakciji sa hlorovodoničnom kiselinom gradi so koja u vodenom rastvoru reaguje kiselo? BeO SO2 Na2O N2O CO2Pitanje 7 od 20Pitanje 8 od 20 8. Sa kojim od navedenih jedinjenja azotna kiselina daje so koja u vodenom rastvoru hidrolizuje? Na2O Ca(OH)2 Cu(OH)2 Ca(OH)2 BaOPitanje 8 od 20Pitanje 9 od 20 9. Za koje od sledećih jedinjenja, nakon hidrolize, pH je veći od 7? KNO3 NH4NO3 NH4Cl CH3COONa MgSO4Pitanje 9 od 20Pitanje 10 od 20 10. Koji od navedenih parova hemijskih elemenata ne grade jonska jedinjenja: Ba i J C i Cl Na i F Ca i O Li i ClPitanje 10 od 20Pitanje 11 od 20 11. Koliko iznosi količinska koncentracija rastvora srebro-nitrata ako 1 mL tog rastvora sadrži 0,03 g srebo-nitrata i ako su atomske mase za srebro 108 i za azot 14? 3,52 0,176 4,23 2,30 1,03Pitanje 11 od 20Pitanje 12 od 20 12. Koliki je pH rastvora, koji u 50mL sadrži 3,15 g azotne kiseline, ako je ona 100% disosovana i ako je atomska masa za azot 14? 0 2 3 1 4Pitanje 12 od 20Pitanje 13 od 20 13. Rastvorima kiselina dodate su baze u istom odnosu molova (1:1). Koji će od dobijenih rastvora reagovati kiselo? HCl + NaOH CH3COOH + NaOH H2SO4 + NaOHPitanje 13 od 20Pitanje 14 od 20 14. U kom od sledećih vodenih rastvora elektrolita je koncentracija OH- jona veća nego u vodi? NaHSO4 Ca(NO3)2 Al(OH)SO4 KJ NaHSPitanje 14 od 20Pitanje 15 od 20 15. Sa kojim od navedenih jedinjenja azotna kiselina daje so koja u vodenom rastvoru hidrolizuje? CO NaCl PbO Na2O CaOPitanje 15 od 20Pitanje 16 od 20 16. Najbazniji je rastvor koji ima: [OH] = 10^-3 mol/L pOH = 6 [H+] = 10^-8mol/L 6,023x10^14 H+jona/L pH = 8Pitanje 16 od 20Pitanje 17 od 20 17. Koja so u vodenom rastvoru reaguje bazno? NaHSO4 CaSO4 KJ CaOHCl NH4NO3Pitanje 17 od 20Pitanje 18 od 20 18. U kojem nizu elemenata se nalaze elementi sa najnižom energijom jonizacije? Na, K, Rb, Cs, Fr C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi Be, P, Ca, S, MnPitanje 18 od 20Pitanje 19 od 20 19. Koliko molova magnezijum-oksida nastane sagorevanjem 0,2 mola magnezijuma? 0,4 0,1 0,3 0,6 0,2Pitanje 19 od 20Pitanje 20 od 20 20. Koliko L NO, računato pri standardnim uslovima, nastaje potpunim sagorjevanjem 2 mola amonijaka? 44,8 11,2 4,48 22,4 2,24Pitanje 20 od 20 Loading... Ponovo započni test Povratak na prethodnu stranicu
